ENLACES QUIMICOS

Se define como un fuerzas intramoleculares que mantienen a los átomos unidos en las moléculas

Sin olvidar que también son proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas,que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

Su tipo de enlace fuerte depende de la diferencia en electronegatividad y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que se enlazan.Aquel átomo con mayor electronegatividad atraera con facilidad a electrones de otros átomos convirtiéndolos en iónicos ("iónico" significa que los electrones del enlace están compartidos inequitativamente).
A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedades covalentes (compartición completa) del enlace dándoles una carga neutra.

Gracias a esto existen diversos tipos de enlaces que son:

• Enlace covalente
• Enlace iónico o electrovalente
• Enlace covalente coordinado
• Enlaces de uno y tres electrones
• Enlaces flexionados
• Enlaces 3c-2e y 3c-4e
• Enlace aromático
• Enlace metálico

ENLACES COVALENTES

se produce cuando los átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.

Estos enlaces puedes generar 2 tipos que son:

• Enlace Covalente Polar
• Enlace Covalente Apolar

ENLACE COVALENTE POLAR

Un enlace covalente polar sucede cuando un mismo átomo aporta el par de electrones.

Es decir, Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.

ENLACE COVALENTE APOLAR

Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).

En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

Linkografía

1.-Carl R. Nave (2005) "Enlaces Químicos" Wikipedia (en línea) disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico (20/04/2014).

2.-Anonimo (24 de septiembre de 2013)"Enlace covalente" Wikipedia (en línea) disponible en : http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente (20/04/2014).